【題目】下列敘述中正確的是（ ）
①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
②標準狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數相同
③1 mol的Cl﹣含有NA個電子
④1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg C中所含的碳原子相同
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
【答案】B
【解析】
①16gCuSO4·5H2O溶于水，形成的溶液的溶質是CuSO4，16gCuSO4·5H2O 的物質的量小于0.1mol，且其溶于1L水所得溶液的體積不是1L，因此不能計算溶液的濃度，①錯誤；
②標準狀況下，11.2L H2的物質的量是0.5mol，14g N2的物質的量是0.5mol，二者都是雙原子分子，則氣體的物質的量相等，則其中所含原子數相同，②正確；
③Cl-中含有18個電子，則1 mol的Cl﹣含有18NA個電子，③錯誤；
④1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg 12C中所含的碳原子相同，④錯誤；
⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則氣體對容器產生的壓強越大，⑤正確；
⑥氣體的密度ρ=
，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，⑥正確；
綜上所述可知：說法合理的為②⑤⑥；故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體（N2O和CO2不發生化學反應）的關系不正確的是
A. 所含氧原子數相等 B. 氣體的總質量相等
C. 氣體所含電子總數相等 D. 氣體的密度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是
A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B. 光照時，H+由a極室通過質子膜進入b極室
C. 光照時，b極反應為VO2++2OH--e-=VO2++H2O
D. 夜間無光照時，a電極流出電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳”既是時尚，也是環保要求。“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業合成氨的化學方程式為：__________。
（3）寫出生成“產品”的離子方程式：________。
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產品的化學式為________________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是__________________。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：①RCH2Br
R-HC=CH-R’
②R-HC=CH-R’
③R-HC=CH-R’
(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。
(2)B的結構簡式是______________________。
(3)由C生成D的化學方程式是__________________。
(4)與
互為同分異構體且符合下列條件的有機物有_________種（不含立體異構）。
①苯環上只有兩個取代基
②與含有相同的官能團
③酸性條件下的水解產物能使FeCl3溶液顯紫色。
寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式：_________（寫一種即可）
(5)試劑b是_______________。
(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。
a．G存在順反異構體
b．由G生成H的反應是加成反應
c．1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
d．1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 mol NaOH
(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。
（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。
（3）裝置B中加入的試劑是________。
（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。
（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。
（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。
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【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題：
（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應，放出_____熱量。
（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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