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【題目】下列的分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用降溫結晶的方法從溶液中獲得KNO3

【答案】C

【解析】

試題分析:A.泥沙不溶于水,而食鹽可以,則用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙,故A正確;B.自來水中水的沸點較低,可選擇用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水,故B正確;C.酒精與水互溶,不分層,不能萃取碘水的中碘,應選苯或四氯化碳作萃取劑,故C錯誤;D.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大,用蒸發濃縮,降溫結晶的方法從溶液中獲得KNO3,故D正確;故選C

練習冊系列答案
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【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

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【題目】5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中,恰好完全反應得到5.6 L H2(標準

狀況下)。試計算:

1 上述反應過程中,轉移電子的物質的量;

2 該鹽酸的物質的量濃度;

3 該合金中鋁的質量分數。

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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝,原料的綜合利用率較高,其主要流程如下:

注:反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

請回答下列問題;

(1)反應I的產物為 (填化學式)。

(2)反應Ⅲ的離子方程式為

(3)一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是

(4)工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均成酸性,相同條件下,同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是

(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數,取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知:Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O(未配平)反應IV所得氣體中SO2的體積分數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請按要求完成下列各題:

1質量都是50 g HClNH3CO2O2四種氣體中,含有分子數目最少的是__________

22.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mLMgCl2溶液中,完全反應后,所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為__________(假定反應后溶液體積不變);如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/LHCl溶液反應,產生氫氣的體積比為____________

(3)某溶液中只含有Na+Al3+ClSO42四種離子,已知前三種離子的個數比為3∶2∶1,則溶液中Al3+SO42的離子個數比為__________

4青銅是人類歷史上的一項偉大發明。工業冶煉銅的原理主要是:

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2

單線橋法表示出上述反應(Ⅰ)中電子轉移的方向和數目。

2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

該反應(Ⅰ)中的還原產物是____________;反應(Ⅱ)中被氧化的物質是____________

若反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)均轉移的電子數為1.806×1024,則在標準狀況下產生的二氧化硫的體積為_____________ L

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【題目】下列關子有機化合物的說法正確的是

A. 以淀粉為原料可以制取乙酸乙酸

B. 油脂的皂化反應屬于加成反應

C. 乙酸中所有原子可能處于同一平面

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體有5種(不考慮立體異構)

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【題目】下列屬于放熱的氧化還原反應的是

A.二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳 B.葡萄糖在人體內氧化

C.生石灰制熟石灰 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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【題目】下列溶液一定顯酸性的是(  )

A.溶液中c(OH)>c(H)

B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C.溶液中c(H)106 mol/L

DpH<7的溶液

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【題目】2017屆浙江省溫州中學高三3月高考模擬】下列變化過程中,原物質分子內共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是 ( )

A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水

C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D. 鋅和稀硫酸反應

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同步練習冊答案
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