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【題目】下列說法正確的是

A. 硅酸可由二氧化硅與水反應制得

B. Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水

C. 硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

D. 硅是制造光導纖維的材料

【答案】C

【解析】

根據硅、二氧化硅即鈷酸鹽的性質與用途分析作答。

A. 二氧化硅不溶于水，不能直接與水反應制備硅酸，故A項錯誤；

B. Na2SiO3是硅酸鹽，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，故B項錯誤；

C. 硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，故C項正確；

D.二氧化硅對光具有全反射作用，是制造光導纖維的材料，故D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在課外活動實驗中，某學生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫出下列物質的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫出下列物質的化學式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

⑤→⑥：____________________________，反應類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應類型________。

（4）在③＋⑥的反應中，若未出現Ag，其原因可能是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發生如下反應：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A. 前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36

C. 10min時改變反應條件可能是降低溫度

D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（）

A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和互為同分異構體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應用和處理碳和氮的化合物，在生產生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環保的一項重要工作。

T℃時，發生如下反應，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數K=_____。

②不能說明反應達到平衡狀態的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。

①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=_______。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________

A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B.t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C.在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的兩個點__________，理由是__________________________。