Question

【題目】一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數K值大于c點

D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正向為放熱反應，該反應的△H <0，錯誤；B、氫氣與二氧化碳的物質的量比是3:1，所以達平衡時，v(H2)正 =3 v(CO2)逆 ，錯誤；C、該反應是放熱反應，所以升高溫度平衡常數K值減小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數K值小于c點，錯誤；D、氫氣與二氧化碳的物質的量比是3:1，a點的二氧化碳的平衡轉化率是60%，曲線I：n(H2):n(CO2)=2，則氫氣的平衡轉化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。