【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（ ）
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與
發生置換反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
(1)“堿浸”時發生反應的離子方程式為______。
(2)“酸浸”所使用的酸為______。
(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。______
(4)“操作A”為______、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
(5)NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為______。
(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如圖所示，其放電時，正極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是______，這三種化臺物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構型是______
(2)N、F、Br三種元素的電負性由大到小順序為____________
(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸。可部分電離出H+和N3-，請寫出兩種與N3-互為等電子體的分子______
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為______，Co3+與NH3之間的作用力是______
(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+
(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結構如圖所示，X+的符號是______，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有______個。
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):
H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有關數據見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制備：
(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。
(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列_________ (填序號)溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.碳酸氫鈉 D.亞硫酸鈉
(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性質的探究
用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。
(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是 ___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________ 。
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【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如下：
已知氫氧化鍶在水中的溶解度：
溫度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節pH為12。
①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。
②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因____。
（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時的氧化產物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環利用的物質是__。
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一放熱反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 升高溫度會使反應速率加快
B. 當NH3的濃度不再變化時，反應達到了平衡狀態
C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉化為NH3
D. 使用催化劑可以加快反應速率
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【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，如圖所示。
（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉化率是__。
（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的是__。(填標號)。
A.v(NO2)=2v(N2O4)
B.容器內壓強不再發生變化
C.容器內分子總數不再發生變化
D.容器內N2O4與NO2物質的量相同
E.消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－34 | 10－16 | 10－38 |
（1）灼燒軟錳礦樣品時，銅的焰色為___(填字母)。
A.黃色 B.綠色 C.紫色 D.紅色
（2）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要離子反應方程式為___。
（3）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___。濾渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節pH至少達到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當c≤10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全)。
（4）濾渣B的成分是___。
（5）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好與25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反應(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。計算該樣品純度為___%(精確到0.1%)。
（6）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有___(寫兩種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是
A.3 g 乙烷中所含共價鍵數目為 0.6 NA
B.1 mol CH3+中含電子數為 10 NA
C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子數為 0.1 NA
D.標準狀況下，11.2 L 苯完全燃燒后生成的 CO2 分子數為 3 NA
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