【題目】現有反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。
（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
將___。
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____。
【答案】放熱 > 增大 減小 不變
【解析】
(1)升高溫度，平衡向吸熱方向移動；減小壓強，平衡向氣體系數和增大的方向移動；
(2) 減小壓強時，平衡向逆反應方向移動；
(3)升高溫度，平衡正向移動；
（4）催化劑不能使平衡移動。
（1）對反應：mA(g)＋nB(g)
pC(g)達平衡后，升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應；減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，說明平衡向逆反應方向移動，即m＋n>p；
(2)減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，說明平衡向逆反應方向移動，A的質量分數增大；
(3)升高溫度時，平衡向正反應方向移動，c(C)增大，c(B)減小，即
減小；
(2)加入催化劑，平衡不移動，混合物的總物質的量不變。
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【題目】氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子
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【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、
的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：
化學反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 | t℃時平衡常數 |
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質的量分數的關系。
①圖甲中0～t1 min內，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。
②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產生的電量為________ (法拉第常數為96500C/ mol)。
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
C. t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D. t3后的單位時間段內，無論是用M表示還是用N表示，反應速率均為0
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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，請回答有關問題：
（1）a點溶液中c(H＋)為____mol·L－1。
（2）b點溶液中溶質__，CH3COOH的電離常數___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系(必要的反應條件未標出)，回答下列問題：
(1)若該反應用于工業上制取粗硅，反應的化學方程式為______________
(2)若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為_____。
(3)若X、乙的焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有_________
(4)若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙，則X與甲反應的化學方程式為__________。
(5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應的化學方程式為__________________。
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【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3
A.①③④⑥B.①②④C.②④⑤D.②④
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
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