Question

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

② 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為__________(填化學式)。

③從分類來看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】H3PO2 H2PO2-+H+ +1 H3PO4 AC 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ Ba2＋＋H2PO2-+H+＋SO42-=H3PO2＋BaSO4↓

【解析】

(1)H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子；

(2)①根據化合物中化合價的代數和為0確定P元素化合價；②根據轉移電子守恒判斷氧化產物；③根據H3PO2是一元中強酸分析判斷次磷酸鈉的類型；

(3)根據反應物和生成物書寫方程式。

(1)H3PO2是一元中強酸，在水溶液里部分電離生成氫離子和酸根離子，電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故答案為：H3PO2H++H2PO2-；

(2)①根據化合物中化合價的代數和為0確定P元素化合價，H3PO2中O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，故答案為：+1；

②該反應中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，根據轉移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以產物中P元素為+5價，則氧化產物是H3PO4，故答案為：H3PO4；

③H3PO2是一元中強酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)是正鹽，次磷酸鈉還含有鈉離子，也屬于鈉鹽，故選：AC；

(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，Ba(H2PO2)2與H2SO4反應生成次磷酸和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋H2PO2-+H+＋SO42-=H3PO2＋BaSO4↓，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；Ba2＋＋H2PO2-+H+＋SO42-=H3PO2＋BaSO4↓。