【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO3－
C．MnO4－ D．HNO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。
a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液
c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。
② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。
④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀。 |
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現象a ，溶液紅色變淺。 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
步驟3中現象a是 。
用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 。
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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )
A. 水的離子積變大，pH變小，呈酸性
B. 水的離子積不變，pH不變，呈中性
C. 水的離子積變小，pH變大，呈堿性
D. 水的離子積變大，pH變小，呈中性
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A．HCl可以用如圖裝置完成噴泉實驗， 推測HF可以用此裝置完成噴泉實驗
B．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
C．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑。
請回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式為 。
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實驗操作是__________________________。
（3）裝置D的作用是 ；實驗中若不用裝置C，可能產生的危險是 。
（4）BCl3遇水發生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應的化學方程式為：_____________。
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是__________________。
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【題目】在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖1.
試回答下列問題：
（1）800℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為 ．
（2）能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是 (填字母)．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
（4）700℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”)．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的正反應屬于__________反應；(填“吸熱”或“放熱”)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器內氣體的物質的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態相比，達到平衡時CO轉化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數K (填“增大”，“不變”或“減小”)．
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【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( )
A．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．再通入少量氯氣，
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ，下列有關說法正確的是
A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234 kJ熱量
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度
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