Question

【題目】在25℃時，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質的量的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH過程中，增大

C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數 Ka= mol·L-1

D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b

Answer 1

【答案】C

【解析】

CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，a點顯酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向該混合溶液中通入CH3COOH，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入CH3COONa固體，CH3COONa增多，CH3COOH減少。

A．根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由題可知，在b點時，c（H+）＜c(OH-) + c(CH3COO-)，A錯誤；

B．＝= =，加入CH3COOH過程中，n(Na+)不變，n(CH3COOH)增大，所以減小，故減小，B錯誤；

C．根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c點時，溶液pH=7，有c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)= c(CH3COO-)，，溶液中，根據物料守恒：，則醋酸的電離平衡常數為：，C正確；

D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根濃度越大，水的電離程度越小，由題可知， a、b、c對應的混合液中pH≤7，醋酸對水的電離的抑制程度大于醋酸根離子對水的電離的促進程度，水的電離均受到抑制，由于氫離子濃度a＞b＞c，則水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞ a，D錯誤。

答案為C。