【題目】在治療創傷的中藥方劑中，雄性羚羊角或犀牛角的用量極少，但是缺少這味藥，療效將大大下降甚至無效。已知動物的角主要是由死亡細胞的角化（變性）蛋白質組成的，則羚羊角等的有效成分最可能是
A. 特殊活性蛋白質 B. DNA
C. 微量元素類 D. 大量元素類
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法中正確的是（ ）
A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質，一定是有機物
C.所有的有機物都很容易燃燒
D.大多數有機物的熔沸點比較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，該反應達到平衡后，測得如下數據。
實驗 序號 | 溫度(℃) | 初始CO濃 度(mol·L－1) | 初始H2O濃 度(mol·L－1) | CO的平衡 轉化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。
(2)實驗2中，x的值________(填序號)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．無法確定
(3)實驗3中的y值為________。
(4)在100 ℃條件下，能說明該反應達到平衡狀態的是________。
A．壓強不再變化
B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時
C．混合氣體的密度不變
D．H2的質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計算回答：
①需要氧氣的物質的量是_________。
②將生成的二氧化碳通入足量的物質的量濃度為0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反應，則消耗Ca(OH)2溶液的體積是______升。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是
A. 分子中所有的原子共面
B. 1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應
C. 易發生氧化反應和取代反應，難發生加成反應
D. 遇FeCl3溶液發生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：
(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作____極。
(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據圖l寫出過程I的離子方程式：__________。
②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因：
i．溫度降低，反應速率降低； ii．____（請你提出一種合理解釋）。
③若生產過程中溫度低于40℃，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是____。
(3)過程Ⅱ，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是____。
（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）
(4)過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。
①陰極的電極反應式是____________。
②電解一段時間后，PbCl2'濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）1.5molH2SO4的質量是_____，其中含有___mol 氫原子。
（2）9.03×1023個氨分子含___mol氨分子，___mol氫原子，___個電子。
（3）含有6.02×1023個OH－的Ca(OH)2的物質的量是____，質量是____。
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。
（5）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為____，原子個數比為____。
（6）Fe(OH)3膠體的制備__________________________。
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