Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					a		b
三	c	d				e	f

回答下列問題

(1)寫出a單質的電子式________。

(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。

(3)寫出c單質和水反應的化學方程式：__________。

(4)金屬性c強于d，請用原子結構理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。

①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態氫化物的穩定性比e元素的弱

Answer 1

【答案】 鈉和鎂電子層數相同，但是鈉的核電荷數比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強 ②③

【解析】

由元素在周期表中的位置可知a為N、b為F、c為Na、d為Mg、e為S、f為Cl，據此分析，

(1)a的單質為氮氣，其電子式為：，

故答案為：；

(2)b為F，其原子結構示意圖為，

故答案為：；

(3)c的單質為鈉單質，鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為，

故答案為：；

(4)金屬性Na強于Mg，因為鈉和鎂是同周期元素，電子層數相同，但鈉的核電荷數比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強，

故答案為：鈉和鎂電子層數相同，但是鈉的核電荷數比鎂少，鈉原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，失電子能力強，鈉金屬性強；

(5) 硒(Se)與S同主族，則Se的最外層電子數為6，其最高化合價為+6價；Se位于S的下一個周期，則Se的非金屬性比S弱，①其最高化合價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，故錯誤；②SeO2中Se為+2價，處于Se的中間價態，根據價態規律，元素化合價處于中間價態時既有氧化性又有還原性，故正確；③Se的非金屬性比S弱，非金屬性越強氣態氫化物越穩定，則Se的氣態氫化物的穩定性比S元素的弱，故正確；

故答案為：②③。