Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如下圖：

Ⅰ．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍

（1）W在周期表中的位置為

（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為

（3）寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22

（4）Y最簡氫化物的電子式為，實驗室制取該物質的化學方程式為：_____________，

（5）X單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，當轉移0.4mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況下）是。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族；

（2）SO2、SO3；

（3）3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）；Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）6.72L。

【解析】試題分析：I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，由于Z是短周期元素，則Z應該是第三周期元素，所以Z是硫元素，則W是氯元素，Y是氧元素，X是氮元素．

（1）氯元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）O和S可組成的化合物的化學式為SO2、SO3，故答案為：SO2、SO3；

（3）氮元素的最高價氧化物水化物是硝酸，具有強氧化性，則銅和稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O；

Ⅱ．若Y和Z的核外電子數之和為22，由于二者處于同一主族，核電荷數相差8個，所以Y是氮元素，Z是磷元素，則W是硫，X是碳元素。

（4）氨氣的電子式為，實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：；Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）碳單質與濃硫酸反應中碳元素的化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，S元素的化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子，所以當電子轉移0.4mol時，產生0.1molCO2和0.2molSO2，則氣體的體積（標準狀況下）是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L