【題目】A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發生如圖所示的變化。下列說法正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性
B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁
【答案】D
【解析】
A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，則C原子序數小于17，C的原子序數是A的2倍，所以A的原子序數小于9且A原子序數的2倍大于B的原子序數，結合三種元素原子序數之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。
A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性，而SO2漂白原理是相當于發生化合反應生成了無色物質，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發生反應：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是____(填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（2）碘元素可預防甲狀腺腫大，因此我國市場上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學鑒別食鹽是否加碘的流程如下：
①若樣品為加碘食鹽，則現象應為_____，此方法中KI的作用是_____。
②乙同學取純NaCl作樣品做對照實驗，也出現了明顯的現象，原因是____。
③丙同學提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：
此方案第一步涉及反應的離子方程式為____。
（3）已知反應2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。
①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體，10min后測得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時間內υ(HBr)=____。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
B→A＋C反應的熱化學方程式為____(用離子符號表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol－1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請回答下列問題：
如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關系式表示)。
若圖示中表示反應 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據上題中的有關數據，計算當反應中有1 mol電子轉移時，反應的能量變化為______________。
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是
①銅為負極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動；④鋅發生還原反應；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負極反應式：Zn-2e－＝Zn2＋
A. ①②B. ①④⑥
C. ②④⑥D. ②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸在下列轉化中，既表現出氧化性又表現出酸性的是 ( )
A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2
C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是（ ）
A. 2H2O
2H2↑+O2↑，2H2+O2
2H2O
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
C. H2+I2
2HI，2HI
H2↑+I2↑
D. 2Ag+Br2
2AgBr，2AgBr
2Ag+Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
(1)下列說法中正確的是__(填序號)．
A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B．甲中銅為正極，乙中銅為負極
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中的pH值均增大
(2)在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速率：甲__乙(填“＞”、“＜”或“=”)．
(3)寫出甲池中負極反應的電極反應式為：_______________________________。
(4)當甲中產生3.36L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數目為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特·維特里希“發明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數比）是1：3的是
A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷
C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯
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