Question

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數大小：N前＞N后
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示，當pH=4.5時，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在25℃時，將c molL﹣1的醋酸溶液與0.02 molL﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸是弱酸，所以CH3COONa溶液中發生水解反應：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10﹣7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）可得溶液中離子總數為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得CH3COONa溶液中總數為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數大于CH3COONa溶液，即：N前＜N后，故A錯誤；

B．該一元弱酸溶液中滿足：c（H+）2=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW，方程式兩同時除以氫離子濃度可得：c（H+）=c（CH3COO﹣）+ =c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根據HA溶液中的電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；

C．由圖象可看出，濃度增大的曲線應為c（CH3COO﹣），濃度減小的曲線應為c（CH3COOH），W點時c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），所以當pH=4.5時，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．反應后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.01mol/L，

根據物料守恒，反應后溶液中醋酸的濃度為：（ ﹣0.1）mol/L，

所以用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數為：Ka= = ，故D正確；

故選A．