【題目】氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。
下列關(guān)于反應歷程的先后順序排列正確的是（ ）
A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①
【答案】A
【解析】
物質(zhì)發(fā)生化學反應就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)成新的物質(zhì)．氫分子和氮分子都是由兩個原子構(gòu)成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據(jù)此解答。
催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質(zhì)要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結(jié)合成新的分子，A項正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_________。
(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO的化學方程式為______________。
②NO→NO2反應的實驗現(xiàn)象是____________。
③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為_____。
(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是（ ）
A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）
C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）
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【題目】按要求回答問題：
(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量，請回答下列問題：
①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②反應2H2+O2
2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。
(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a：b：c＝____。
②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。
A 反應中當M與N的物質(zhì)的量相等時
B P的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
M 的物質(zhì)的量濃度保持不變
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
下列說法中正確的是（ ）
A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B. 該反應正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)SiHCl3(g)，△H=QkJmol-1，2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。
（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)=_______
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為_________
（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________
（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù)，a、b表示不同的壓強，則壓強a____b(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：
（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。
（2）F所屬的類別是___。
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。
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【題目】將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。則原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量可能是
A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g
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【題目】硫、氮、氯其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。請回答：
(1)將SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液________，加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，該反應中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學反應方程式為：C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等，會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中有害氣體CO和NO反應轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應的化學方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是___________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應的化學方程式：____________
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