【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A.X極是電源負極，Y極是電源正極
B.a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
【答案】B
【解析】
本題考查的是電解池的工作原理，首先要分析出電源正負極或者電極的陰陽極，判斷電子移動的方向，才能書寫正確的電極反應式。題目中a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，說明生成堿性物質，此為解題的突破點，依據電解質溶液為含酚酞的氯化鈉溶液，判斷b電極和Cu極是陰極，a電極和Pt極是陽極，Y為電源負極，X為電源正極。
A．a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據電解質溶液為含酚酞的氯化鈉溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負極，X為電源正極，A錯誤；
B．a電極是氯離子失電子發生的氧化反應，電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，B正確；
C．電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，C錯誤；
D．由Y為電源負極，X為電源正極，則Pt極為陽極沒有Cu析出，D錯誤；
答案選B。
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【題目】關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是( )
A. 氧化鈉比過氧化鈉穩定
B. 都能與二氧化碳、水反應產生氧氣
C. 所含氧元素的化合價都為－2價
D. 陰陽離子的個數比都為1∶2
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【題目】用間接電化學法可對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e- = 2OH-+H2↑
B.電解時 H+ 由電極II向電極I遷移
C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O
+2H2O =N2 +4HSO
D.每處理1mo1NO，可同時得到32gO2
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【題目】
利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發生偶聯反應和合成 重要的高分子化合物Y的路線如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____。
（2）B中含氧官能團的名稱是______。
（3）X的分子式為_______。
（4）反應①的反應類型是________。
（5）反應②的化學方程式是_______。
（6）L是D的同分異構體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結構簡式可能為_____。
（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由
、CH3CHO、
合成多環化合物
的路線(無機試劑任選)______。
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
B.Y、R兩種元素氣態氫化物的穩定性：Y＞R
C.X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
D.簡單離子的半徑：Z＞M＞X
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【題目】用系統命法寫出下列物質名稱或結構簡式
（1）C4H10的一氯代物有_____________種。
（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結構簡式為_____________________，所含官能團的名稱為 __________
（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；
（4）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。
（5）已知常溫時CH3COOH
CH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數Kh＝________________。
（6）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
（7）1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質子守恒關系式_____________________
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【題目】Ⅰ．工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。
（1）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是_______。
Ⅱ．如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是______。
（3）通入CH3OH的電極的電極反應式為______。
（4）乙池中反應的化學方程式為_________
（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2 ________mL(標準狀況)，此時丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：
(1)溶液Ⅰ中的溶質為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質為__________。
(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。
(3)該合金中鋁的含量為__________。
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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