Question

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

Answer 1

【答案】13 CH3COOH CH3COO－＋H＋ H2O OH－＋H＋ 圖2 20.00

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根據水的離子積常數可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此該溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水，水為弱電解質，溶質乙酸為弱電解質，因此存在電離平衡為CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點時n（CH3COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液顯示堿性pH＞7。