Question

【題目】某實驗小組同學利用下圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置_______(填“原電池”或“電解池”)。

（2）甲池反應前，兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差28g，導線中通過_________mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3-的濃度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出銅棒稱量，質量___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側Pt電極反應式為___________________________________，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入_____________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 原電池 0.2 變大 不變 Ag2O

【解析】試題分析：（1）根據圖示，甲池為帶鹽橋的原電池；（2）根據甲裝置總反應 計算兩電極質量相差28g時導線中通過電子的物質的量；（3）甲池銅是負極，鹽橋中陰離子移向負極；（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側燒杯變為原電池，銅是負極；左側燒杯變為電解池，左側燒杯中右邊銅棒是陰極；乙池中左側Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽極。

解析：（1）根據圖示，甲池為帶鹽橋的原電池；（2）甲裝置總反應

設參加反應的銅的質量為xg，生成銀的質量為ag

64g 216g

x g a g

X=6.4g

所以參加反應的銅的物質的量是0.1mol，轉移電子的物質的量是0.2mol；

（3）甲池銅是負極，鹽橋中陰離子移向負極，所以甲池左側燒杯中NO3-的濃度增大；（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，甲池右側燒杯變為原電池，銅是負極，電極反應為 ；左側燒杯變為電解池，左側燒杯中右邊銅棒是陰極，電極反應為，所以銅棒質量不變；乙池中左側Pt電極與原電池的正極相連是電解池的陽極，電極反應為，乙池中又側Pt電極是陰極，電極反應式是 ，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復原來濃度，可向溶液中加入Ag2O。