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【題目】
A.蒸發使用的主要儀器是蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺
B.分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C.丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液
D.用規格為10 mL的量筒量取6．20 mL的液體

【答案】D
【解析】蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺可以完成蒸發操作，故A不符合題意；
為防止試劑污染，分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B不符合題意；
膠體具有丁達爾效應，所以丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液，故C不符合題意；
量筒的精度只有0.1ml，量取6.20 mL的液體需要滴定管，故D符合題意。

所以答案是：D

練習冊系列答案

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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中	裝置Ⅱ
制備純凈Cl2	MnO2	①___	②___
制備純凈NO	Cu	③___	④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為__________________。

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A. ΔH<0、ΔS<0 B. ΔH>0、ΔS<0 C. ΔH<0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS>0

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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：

元素	相關信息
Y	原子核外有6個不同運動狀態的電子
Z	非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同
W	主族元素，與Z原子的價電子數相同
R	價層電子排布式為3d64s2
M	IB族，其被稱作“電器工業的主角”

請回答下列問題（Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示）:

（1）Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。

（2）M2Z的熔點比M2W的_________（填“高”或“低”) ，請解釋原因___________ 。

（3）N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結構式為_________________ 。

（4）WZ2分子中W原子價層電子對數是_____________對，WZ2的VSEPR 模型名稱為______________________，WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中W原子的雜化軌道類型為__________；該結構中W-Z鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖2中字母) ，該分子中含有___個σ鍵。