Question

【題目】（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應制取氯氣，化學方程式是 4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。

（2）KMnO4是常用的氧化劑。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的化學方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用雙線橋法表示該反應方程式的電子得失情況_____________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用 CuCl2 作催化劑，在 450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式為_____________________。

（4）若要制得 71g 氯氣，則三種方法被氧化的 HCl 物質的量之比是_________，參與反應的 HCl 質量之比是_____________________。

（5）比較以上三個反應，氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 KMnO4>MnO2>O2，你認為得到這個順序的依據是：_____________________。

Answer 1

【答案】 酸、還原劑 4HCl + O22H2O +2Cl2 1：1：1 10：8：5 同一種還原劑，不同的氧化劑發生反應，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強

【解析】（1）反應中氯元素化合價升高，同時還有氯化錳生成，則HCl所起的作用有酸、還原劑的作用。（2）Mn元素化合價從+7價降低到+2價，氯元素化合價從－1價升高到0價，根據電子得失守恒可知用雙線橋法表示該反應方程式的電子得失情況為。（3）根據原子守恒可知這一反應的化學方程式為4HCl + O22H2O +2Cl2。（4）反應中均是－1價的氯原子被氧化為氯氣，因此若要制得71g氯氣即1mol，三種方法被氧化的HCl物質的量之比是1：1：1，根據方程式可知參與反應的HCl質量之比是4：16/5：2＝10：8：5。（5）由于同一種還原劑，不同的氧化劑發生反應，反應越容易進行，氧化劑的氧化性越強，所以根據方程式可知氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO4>MnO2>O2。