【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節溶液的pH等于6，調節pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質析出，當生成11g錳時，另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C. 裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種
D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾
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【題目】有如下三個熱化學方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
關于它們的下列表述正確的是( )
A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值
C. 2b＝c D. a＝b
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…… |
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+
D. 根據實驗一的原理，實驗二中n處能析出O2
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【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。
(2)一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_______________。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(3)根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)關于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為
2exS
（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質的量為_________mol，兩極的反應物的質量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)
III.(6)在標準狀態即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩定的單質生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:
Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol
則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。
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【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ．該同學應稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示，則圖1操作應在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________，進行該操作時要注意_________________。
A.②與③ B．①與② C．④與⑤ D．⑤與⑥
Ⅱ．實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：
A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．膠頭滴管 I．200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。
(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2～3 次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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