【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③
B.常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同
C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③，故A正確；
B．氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；
C．Kh＝
＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)，故C錯(cuò)誤；
D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F＜CH3COO，則溶液中c(F)＞c(CH3COO)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)c(F)＜c(K＋)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一般來(lái)說(shuō)，對(duì)一種未知有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定主要包括以下幾個(gè)方面：
①確定相對(duì)分子質(zhì)量；
②測(cè)定元素組成（種類和比例）；
③研究該有機(jī)物的各種性質(zhì)；
④確定結(jié)構(gòu)。
（1）相對(duì)分子質(zhì)量的確定一般利用質(zhì)譜法，蒸氣密度法等。某有機(jī)物
的質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量最大是72。組成元素的測(cè)定常采用元素分析儀，也可采用燃燒法。稱取
，在足量氧氣中充分燃燒，生成物通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加
，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加
，則的分子式為______。
（2）核磁共振譜常用氫譜或碳譜，它主要測(cè)定分子中具有不同特點(diǎn)的
或
的種類與比例。如對(duì)于有機(jī)物
，其譜有四個(gè)峰，峰高比為
；譜有四個(gè)峰，峰高比為
。有機(jī)物的譜有兩個(gè)峰，峰高比為
，氫譜有一個(gè)峰。試寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
（3）的一氯代物有______種，二氯代物有______種。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是
A.該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
C.a電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D.每生成3 mol O2，有88 g CO2被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
D.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol/L） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列問(wèn)題：
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=_________________。
②平衡常數(shù)K=__________________。
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個(gè)碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5 種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位，但近年來(lái)對(duì)其進(jìn)行了掠奪性開采。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖：
已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是__。
（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__。為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：__。
（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比(D=
)。保持其他條件不變，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
（4）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將__(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)。
（6）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為__。
（7）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)
D.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水質(zhì)檢驗(yàn)中，測(cè)定水的硬度時(shí)，用到氨-氯化氨
緩沖溶液，控制溶液在
左右．則關(guān)于該緩沖溶液的說(shuō)法不正確的是
A.將緩沖溶液加水稀釋時(shí)，pH一定會(huì)減小
B.將緩沖溶液升溫，pH一定沒(méi)有變化
C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制
D.在緩沖溶液中，一定有
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：
A
BC
試回答：
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號(hào))
(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________
(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。
①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______
②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。
③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________
(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。
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