Question

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；

B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應的不應是氫氧根離子；

C. 氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產物鐵離子不共存，會繼續(xù)反應；

D. 強酸制弱酸原理。

A. 電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應，故C項錯誤；

D. 酸性強弱：H2CO3 > HClO > HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；

答案選D。