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【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氫氣中1 mol H—H鍵完全斷裂時吸收能量436 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氧氣中1 mol O=O鍵斷裂時吸收能量為( )

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ

【答案】C

【解析】

2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ ，則2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -484kJ/mol，設1 mol O=O鍵斷裂時吸收能量為x kJ，依據能量守恒定律，436×2+x-463×4=-484，解得x=496，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目要求回答下列問題：

（1）某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，靜置	出現白色沉淀
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液	溶液變為紅色
步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3 mol/L AgNO3溶液	溶液渾濁、紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol/L KI溶液	出現黃色沉淀

① 步驟3實驗目的是_____________________________。

② 用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式____________________________，該反應在一定條件下能自發進行的原因是___________________________。

②由下圖知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是_________________________。流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是___________________________。

（3）某高能鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。則充電時陽極的電極反應方程式為______________________________________________。若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為90%，則當消耗14 g鋰時，電路中轉移的電子數目為__________NA。