Question

【題目】（1）H2S和H2Se的參數對比見右表。

化學式	鍵長/nm	鍵角	沸點/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H2Se的晶體類型為__________________；

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶體

；；

（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為___；（用元素符號表示）

（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為____________1：3

；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度

為_______________g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）

（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數目為____________1：3

；

②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式____________。1：3

。。。

Answer 1

【答案】（1）①分子晶體 ② 由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H2S的鍵角更大（或由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大

（2） As＜Se＜Br （3）1：3 （4）①10mol ② Fe3N

【解析】

試題分析：（1）①從表中數據看，H2Se沸點很低，故為分子晶體；

②從數據看，由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H2S的鍵角更大（或由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；

（2）砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素，同一周期元素自左而右電負性增大，故電負性：As＜Se＜Br；

（3）在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數=8×=1，Cu原子個數=6×=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數之比=1：3；

晶胞體積V=（a×10-10cm）3，每個晶胞中銅原子個數是3、Au原子個數是1，晶胞質量為g，則晶胞密度ρ=gg÷（a×10-10cm）3=g．cm-3；

（4）①Fe（CO）5分子中含5個配位鍵，配體CO內含有1個碳氧三鍵，所以1molFe（CO）5分子中含有的σ鍵的數目10mol；

②N原子位于體內，數目為2；Fe原子位于頂點、面心和體內，數目為12×+2×+3=6；

即化學式可寫為：Fe3N。