Question

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】A. m點CO2的轉化率不是最大，反應在向正反應方向進行，因此v(正)>v(逆)，A正確；B. 過程I首先達到平衡狀態，說明反應速率快，因此活化能：過程Ⅱ>過程I，B正確；C. n點時CO2的轉化率是0.8，則根據方程式可知

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 1.4 0 0

轉化濃度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4

平衡濃度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4

所以該反應的平衡常數K＝＝200，C錯誤；

D. 過程I，t2時刻轉化率降低，說明反應向逆反應方向進行，由于正反應放熱，因此改變的反應條件可能是升高溫度，D正確，答案選C。