Question

【題目】將一定量的CO2氣體通入500 mL某氫氧化鈉溶液中，充分反應后將溶液在低溫下蒸發，得到不含結晶水的白色固體A，取三份質量不相同的A試樣分別與50mL相同濃度的鹽酸溶液反應，得到標準狀況下氣體體積與固體A的質量關系如表所示：

組別	①	②	③
A的質量	3.80	5.70	7.60
氣體體積（mL）	896	1344	1120

（1）試判斷：A的成分___。

（2）鹽酸物質的量濃度為___molL﹣1。

Answer 1

【答案】NaHCO3和Na2CO3 1.8

【解析】

（1）根據第①組數據，用討論的方法判斷物質的成分；

（2）②、③組可說明鹽酸完全反應，根據第2組結合元素質量守恒計算。

（1）由②的數據可知，①組中白色固體反應完全，①組反應生成的CO2為：n（CO2）==0.04mol，

若A全為Na2CO3，生成的CO2為：n（CO2）==0.036mol＜0.04mol，

若A全為NaHCO3，生成的CO2為：n（CO2）==0.045mol＞0.04mol，由上可知，A應為NaHCO3和Na2CO3的混合物；

（2）由第②組可知，鹽酸和A完全反應，設混合物中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，

則，解之得：；

根據元素守恒可知：n（HCl）=n（Na+）=2×n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=2×0.03mol+0.03mol=0.09mol，

c（HCl）==1.8mol/L。