Question

【題目】已知反應：①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；△H1，

②C(s)+1/2O2 (g)=CO (g) ；△H2

③C(s)+CO2 (g)=2CO(g) ；△H3

④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ；△H4

⑤3CO (g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ；△H5。下列敘述正確的是

A. △H4是Fe的燃燒熱B. △H1＞△H2

C. △H3＝2△H2－△H1D. 3△H1－3△H2－△H4+△H5＝0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物時放出的能量，而△H4是4mol鐵燃燒放出的熱量，故A錯誤；

B. △H1為1molC完全燃燒時放出的熱量，△H2為1molC不完全燃燒時放出的熱量，故反應①放出的能量更多，又因為放熱反應△H為負值，所以△H1＜△H2，B錯誤；

C. 根據蓋斯定律，③=2×②-①，所以△H3＝2△H2－△H1，C正確；

D. 3×①-3×②-×④+⑤得到方程式，該反應的△H≠0，故D錯誤；

故答案選C。