【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是( )
A.負極反應式為Na－e-=Na+
B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑
D.電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
【答案】C
【解析】
由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2 轉化為 Na2CO3 固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結合原電池原理分析解答。
A．負極反應為鈉失電子發生的氧化反應，電極反應為：Na-e-═Na+，故A正確；
B．根據分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；
C．鈉和乙醇發生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C錯誤；
D．根據分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正確；
故選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡時，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，K增大B. 減小壓強，n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮氣，n(H2)不變D. 更換高效催化劑，CO的轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）
A. CH2===CH2＋H2
CH3CH3B. 
C. CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是（ ）
A. 點a的正反應速率比點b的小
B. 點c處正反應速率和逆反應速率相等
C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________，正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。
① 當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）
③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是
A. OA段所發生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O
B. 產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L
C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L－1
D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H2的物質的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是 （ ）
A.a1=
B.a2=1C.b1= 
D.b2=
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com