Question

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是_______(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；

(5)若沒有裝置戊，測定結果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填選項）。

A．

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 AHGEFDCB 飽和食鹽水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD

【解析】

（1）電石的主要成分是CaC2，與水反應可制取乙炔；

（2）電石與足量的水反應生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氫氧化鈉溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通過排水法測量其體積；

（3）實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行試驗，以獲得平穩的氣流；

（4）根據溴單質的物質的量求出消耗的乙炔的物質的量，再根據水的體積求出乙炔的體積，根據乙炔的物質的量求出CaC2的質量，進一步計算純度；

（5）H2S具有還原性，能夠與Br2發生氧化還原反應，導致測得的乙炔的物質的量偏大；

（6）干燥乙炔，所選擇的物質應具有吸水性；

（1）電石的主要成分是CaC2，與水反應可制取乙炔，反應方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

（2）電石與足量的水反應生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氫氧化鈉溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通過排水法測量其體積，因此儀器的連接順序為AHGEFDCB；

（3）實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行試驗，以獲得平穩的氣流；

（4）標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，溴單質的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔為0.001mol，測得量筒內液體體積V mL，則乙炔的體積為V mL，物質的量為=mol，因此乙炔總的物質的量為0.001mol+mol，根據反應CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2可知CaC2得物質的量為0.001mol+mol，質量為(0.001mol+mol)×64g/mol，因此電石的純度為×100%；

（5）H2S具有還原性，能夠與Br2發生氧化還原反應，導致測得的乙炔的物質的量偏大，最終測得電石的純度偏高，發生的反應為：H2S+Br2=S↓+2HBr；

（6）干燥乙炔，所選擇的物質應具有吸水性，可選用無水氯化鈣和堿石灰，答案選BD。