【題目】據人民網報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：2H2O 
2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：
①水分解反應是放熱反應；
②氫氣是一級能源；
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件．
其中敘述正確的是（ ）
A.①②
B.②③
C.③④
D.①②③④
【答案】C
【解析】①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①不符合題意；
②自然界中沒有現存的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②不符合題意；
③溫室效應產生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+O2 
2H2O，能減少二氧化碳的含量，有助于控制溫室效應，故③符合題意；
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2 
CH3OH+H2O，可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源，可改善生存條件，故④符合題意；
故答案為：C．
①水分解反應是吸熱的；
②自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源；
③氫氣作燃料燃燒產物為水，溫室效應與二氧化碳的排放有關；
④二氧化碳與氫氣反應生成甲醇，可減少二氧化碳的排放，同時儲存能源.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題干內容填空：
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數字）
滴定次數 | 待測溶液 | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖：下列有關說法中不正確的是（ ）
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應
C.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH
D.A，B，C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1：2：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是 ( )。
A. 硅原子和鈉原子B. 硼原子和氦原子
C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和鋁原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于吸熱反應的是（ ）
①液態(tài)水汽化
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為____ __
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為____ _ ，上述現象說明溶液中_____ _結合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
（1）B中的含氧官能團名稱為______。
（2）反應①的反應類型是______。
（3）反應②的化學方程式是______。
（4）某學生用圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①試管甲中的導管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。
②欲分離出試管甲中的油狀液體，必須使用的玻璃儀器是______。
（5）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______（填序號）。
a．混合物中各物質的濃度不再變化
b．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
c．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于食品添加劑的說法，不正確的是（ ）
A.醋可同時用作防腐劑和調味劑
B.食品添加劑必須用天然物質制造
C.檸檬黃常用作著色劑，改善食品色澤
D.食品添加劑在合理限量范圍內使用是可以的
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