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【題目】某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態

C.升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大

【答案】C

【解析】

據外因對化學反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

A. 物質W為固體，加入少量W不改變W濃度，故υ(逆)不變，A項錯誤；

B. 題中反應前后氣體分子數不變，當溫度、體積一定時，容器內壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態，B項錯誤；

C. 溫度越高，化學反應越快。故升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大，C項正確；

D. 方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案

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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統”發生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為____________。

②“熱分解系統”中每分解1mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之間的大小關系為_____。

（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=__________________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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【題目】在2L的密閉容器中發生反應：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　　）

A. 在 2min 內的反應速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3：2：1

C. 達到化學反應限度時，B 物質轉化率為 100%

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【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系表示正確的是（）

A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）

C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）

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A.反應的化學方程式為

B.t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡

C.若，則X的化學反應速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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(1)氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液態水放出572kJ的能量，請回答下列問題：

①生成物能量總和___(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

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③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。

A 反應中當M與N的物質的量相等時

B P的質量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

M 的物質的量濃度保持不變

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【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性。把SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發生SiCl4轉化為SiHCl3的反應：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)SiHCl3(g)，△H=QkJmol-1，2min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應的平衡常數表達式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。