【題目】膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養成分是
A. 糖類 B. 油脂 C. 蛋白質 D. 維生素
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為NA
B. 18g水所含的電子數目為NA
C. 在常溫常壓下11.2L二氧化硫所含的分子數目為0.5NA
D. 在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。
（1）CO2的電子式是 。
（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1
② NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ；
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905kJ·mol-1
不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為 ，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因： 。
圖1 圖2
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。
（5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K= （結果保留2位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素，已知X的氣態氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等；Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態單質是雙原子分子，兩原子共用一對電子。
(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。
(2)X的相對原子質量為____________，其離子的結構示意圖為________。
(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式是________________________，該生成物與水反應的化學方程式是______________________。
(4)X與氫氣化合的產物的電子式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1。求：
（1）x值；
（2）B的平均反應速率；
（3）此時A的濃度及反應開始前放入容器中的A、B的物質的量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反應 |
B | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 |
C | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D | FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 | FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 |
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