【題目】容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：
已知：①25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。
②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請回答下列問題：
（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學(xué)性質(zhì)）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。
（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________。
（3）方法2中為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________________，證明分離效果較好。
（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時(shí)溶液的pH＝_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是
A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa
C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )
A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含
B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬
C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D. 金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。
②正極的電極反應(yīng)式是__________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時(shí)測定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 接近 100% | ＜50% |
24 小時(shí) pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì) 形態(tài) |
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pH＝4.5 時(shí)，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；
Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。
①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。
②同位素示蹤法證實(shí) Fe2＋能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時(shí)測定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始 pH不同時(shí)，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；△H=_______0（選填“>”、“<”或“=”）。
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應(yīng)在6min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①該段時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=__________，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________。
②如果這段時(shí)間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
③此時(shí)向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項(xiàng)的字母）。
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
e．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)，消耗amolB
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO 
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ） 
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效殺滅水中的病菌，同時(shí)自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3，這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無機(jī)絮凝劑，能高效除去水中的微粒懸浮物，從氧化還原角度分析，殺滅細(xì)菌充分利用了其強(qiáng)_____（“氧化性”或“還原性”）。
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