Question

【題目】氨氣是一種重要的工業原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(部分產物未標出)

(1)線路Ⅰ為硝酸的制備

寫出反應①的化學方程式________；反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______，工業尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與NO2按物質的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是_______。

(2)路線為Ⅱ純堿的制備

寫出反應③的化學方程式________，最終得到的純堿中可能含有NaCl，檢驗是否存在NaCl的實驗方案是________

(3)路線Ⅲ為尿素的制備

寫出合成尿素的化學方程式________

(4)實驗室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學方程式________

Answer 1

【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：2 NaNO2 2NaHCO3 Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若岀現白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】

根據圖中物質書寫方程式，掌握氧化還原反應的中氧化劑和還原劑的分析，根據碳酸氫鈉的受熱分解書寫方程式，根據實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣寫方程式。

(1)氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O ；反應②為二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，其中二氧化氮做氧化劑和還原劑，比例為 1：2；NO與NO2按物質的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，根據元素化合價變化分析，生成物中氮元素的化合價只能為+3價，則該鈉鹽的化學式是NaNO2；

(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，方程式為2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑，檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉，應先排除碳酸根離子的干擾，即加入足量的硝酸將溶液酸化，再檢驗氯離子，方法為取少量樣品于試管中并加水溶解，加入足量稀硝酸將溶液酸化，再加入少量的硝酸銀溶液，若岀現白色沉淀，則證明純堿中含有NaCl；

(3)氨氣和二氧化碳反應生成尿素和水，方程式為：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O；

(4)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣，方程式為： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。