Question

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

Answer 1

【答案】D

【解析】0.2 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），A項正確；NaN3水溶液中疊氮酸根離子水解溶液顯堿性，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），B項正確；常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），根據電荷守恒分析，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；則混合液中c（NH4+）=c（Cl﹣），C項正確；酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，酸越弱酸根離子水解程度越大，常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c（NaClO）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），D項錯誤。