【題目】下列化學(xué)用語中正確的是（ ）
A.Na2S的水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-
C.HSO3-的電離：HSO3-
H++SO32-
D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤?/span>Na2CO3 固體的過程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是
A.a=5.6
B.常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)
C.b 點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) ＜c(CO32-)
D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項字母，下同）。
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進(jìn)行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì) | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(mol) | 2 |
則010 s內(nèi)，用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是_______ ，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知：
①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為______。
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2，在不同壓強下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①壓強P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1壓強時，平衡常數(shù)為______（用含a，V的代數(shù)式表示）。
（3）甲醇燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為：通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36L，此時燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為：______。
（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為：
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.高溫能使合成氨的反應(yīng)速率加快
B.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是（ ）
A.c(OH-)B.c(NH4+)
C.
D.c(NH3·H2O)
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【題目】（1）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是____（填“I”或“II”）。
②V1和V2的關(guān)系：V1____V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____。
（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。查閱資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a，溶液紅色變淺 |
步驟4：向步驟1中余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式____。
②步驟3中現(xiàn)象a是____。
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示：
已知：Ⅰ.RCHO
（R為烴基）；
Ⅱ.RCOOH
；
Ⅲ. 
+RNH2
請回答下列問題：
（1）A的名稱為 ___，合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。
（2）下列有關(guān)說法正確的是 __（填字母代號）。
A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚
C. D中所有碳原子可能在同一平面上
D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。
①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。
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