Question

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_______________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應___________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_______________	________	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】過濾滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出，燒杯內壁變渾濁稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸

【解析】

（1）經過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；

（2）碳酸鈉會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止受熱不均勻造成固體測出；當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，利用余熱蒸干；

（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會產生二氧化碳氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此實驗現象為有氣泡冒出，燒杯內壁變渾濁；

猜想Ⅱ：碳酸鋇會溶于硝酸，而硫酸鋇不會溶于硝酸，所以驗證方法為：滴入稀硝酸，又因為實驗現象是有氣泡放出，無白色沉淀，所以結論為猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：要檢驗硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，驗證方法為：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，現象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，結論：猜想Ⅲ成立。