【題目】關于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是（ ）
A. 同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比為a:2b
B. 同溫、同壓下，若a=b，則氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1
C. 體積相同時，氫氣的質量一定小于氦氣的質量
D. 同溫同壓下，若兩者的體積相等，則其原子數也相等
【答案】B
【解析】A. 氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，氫氣與氦氣的物質的量之比為2a:b，同溫、同壓下，氫氣與氦氣的體積比等于物質的量之比為2a:b，故A錯誤；B. 同溫、同壓下，若a=b，氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，氫氣與氦氣的摩爾質量之比為1:2，所以氫氣與氦氣的物質的量之比為2:1，故B正確；C. 溫度和壓強不確定，所以體積相同時，氫氣的質量不一定小于氦氣的質量，故C錯誤；D. 同溫同壓下， 
=
=
，若兩者的體積相等，則它們的分子數相等。由于氫氣分子是雙原子分子，而氦氣分子是單原子分子，所以它們的原子數不相等，故D錯誤。故選B。
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A. 要檢驗母液中是否含氯離子應當用硝酸酸化的硝酸銀溶液進行實驗
B. 上述流程MgCl2制取Mg的反應中，MgCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 上述流程中的變化都屬于化學變化
D. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為：Mg:2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
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【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。
A．___________________________________。
B．___________________________________。
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。
（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_______________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡有能量變化的過程都是化學變化
B. 放熱反應可能需要加熱才能進行
C. 吸熱反應只能在加熱條件下才能進行 .
D. 天然氣在空氣中燃燒時，化學能全部轉化為熱能
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【題目】乙二酸乙二脂(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題
(1)B和A為同系物，B的結構簡式為_______________。
(2)反應①的化學方程式為______________， 其反應類型為________________。
(3)反應③的反應類型為_________________。
(4)C的結構簡式為_______________。
(5)反應②的化學方程式為_______________________。
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO
向B電極移動
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【題目】COS 、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；
（1）斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol－1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在T10C時達到平衡，體系內CO的體積分數為5%(如下圖M點)。
請回答下列問題：
①請在圖中畫出以M為起點，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol，則平衡時H2O的轉化率為_________。
（3）現有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應速率相同
B.容器M中CO的物質的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應的平衡常數相同
D.容器M中CO的轉化率與容器N中CO2的轉化率之和小于1
（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體，反應后離子濃度從大到小順序為_____________________。
（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關系如圖所示：
①25℃時Ksp(CuS)＝__________________。
②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
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