Question

【題目】天津大學某科研團隊創新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時，Zn電極區為陰極區

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質溶液→Zn→b

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據電池放電總反應Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放電時，Zn失電子，作負極，電極反應式為：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)，MnO2得電子，作正極，電極反應式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

A. 放電時，Zn失電子，作負極，充電時，Zn電極區為陰極區，A正確；

B. 放電時，負極消耗OH-，K+通過陽離子交換膜d向左移動，正極消耗H+，通過陰離子交換膜c向右移動，B正確；

C. 放電時，MnO2得電子，作正極，正極電極反應式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O，C正確；

D. 充電時，電子不能通過電解質溶液，D錯誤；故答案為：D。