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【題目】現有AlCl2Al2O3HCl(aq)Al(OH)3NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示的轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發生反應,下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.QZ中的一種必為Al2O3

【答案】A

【解析】

由反應物的性質可知,六種物質中,NaOH(aq)能與AlCl2Al2O3HCl(aq)Al(OH)35種物質反應,與圖中Y對應,則YNaOH(aq)HCl(aq) 能與AlAl2O3Al(OH)3NaOH(aq)4種物質反應,則NHCl(aq)Al能與Cl2HCl(aq)NaOH(aq)3種物質反應,則MAlCl2能與AlNaOH(aq)物質反應,則XCl2Al2O3Al(OH)3均能與HCl(aq)NaOH(aq)反應,則Al2O3Al(OH)3QZ的一種,故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯元素在自然界有35Cl37Cl兩種同位素,氯元素的相對原子質量為35.5,則35Cl37Cl的原子個數比為____;由Na35Cl37C構成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質量是___g11.7g該晶體剛好能和某200mLAgNO3溶液完全反應,則該AgNO3溶液的物質的量濃度是___mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCD是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中,ACBD分別是同主族元素;A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的;BD兩元素的原子核中質子數之和是AC兩元素原子核中質子數之和的2倍;四種元素所形成的單質中AB單質是氣體,CD單質是固體。

(1)寫出以下元素的名稱:B________________C______________

(2)寫出D元素在周期表中的位置___________________________

(3)用電子式表示C2D的形成過程:_______________________________

(4)寫出由BC兩元素所形成的原子個數比為11的化合物的的電子式_______;屬于_______(離子共價”)化合物,存在的化學鍵的種類有______________________;寫出它與水反應的離子方程式_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與實際相符的是(

選項

①中物質

②中物質

預測②中的現象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液(H2C2O4具有還原性)

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構體XYX是一種芳香烴,分子中只有一個環;Y俗稱立方烷,其核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。下列有關說法錯誤的是(

A. XY均能燃燒,都有大量濃煙產生

B. X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,還能發生加聚反應

C. Y屬于不飽和烴

D. Y的二氯代物有三種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵紅涂料中添加有CuOFeO中的一種,為探究添加物的成分設計如下實驗方案。

1)請寫出實驗步驟、預期現象,對應的離子方程式。

(限選試劑:鐵粉、3mol/LH2SO40.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2KSCN溶液)

_______________________________________________________________

④操作步驟③中反應的離子方程式為____________

2)經分析該鐵紅涂料中有FeO,為測定鐵紅中鐵的質量分數,興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。

已知:氣體由草酸晶體受熱分解得到:H2C2O4·2H2O CO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量。

①裝置AB中的試劑依次是___________

②氣體通入后,接下來的操作是____,然后對C裝置加熱。

③實驗前后稱得D裝置增重8.8g,則此鐵紅中鐵的質量分數是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規則的是( )

A. ①②B. ①②③C. ②④⑤D. ①③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】abcd四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現象如下:

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小b極質量增加

溶液中的SO42-b極移動

d極溶解c極有氣體產生

電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈉元素、鈷元素在工業上有重要的應用。請回答下列問題:

(1)Ca大于Co的是________(填標號)

A. 最外層電子數 B. 原子半徑

C. 第一電離能 D. 未成對電子數

(2)經X射線衍射法測定發現,晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下的晶胞參數為a cm,則鈷原子的半徑為______pm。

(3)Co3+氧化性極強,在水溶液中易被還原成Co2+,而在氨水中可穩定存在,其原因是________

(4)已知:配合物中,配位體中含有一個配位原子的配體稱為單齒配體;一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體稱為多齒配體。[Co(NO3)4]2—中Co2+的配位數為4,該配離子中各元素第一電離能由大到小的順序_______(填元素符號),1mol該離子中含σ鍵數目為_________

(5)①Co的某配合物化學式為CoCl3·3NH3,為八面體結構,其中極性分子有___種。

②該配合物在熱NaOH溶液中發生反應產生沉淀,并釋放出氣體,該反應的化學方程式_________

(6)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應,可以形成一種新晶體,其立方晶胞如下圖所示(大球為Cl,小球為Na)。

①若A的原子坐標為(0,0,0),C的原子坐標為(1,,),則B的原子坐標為________

②晶體中,Cl構成的多面體包含_____個三角形的面,與Cl緊鄰的Na個數為______

(7)鈷藍晶體結構如下圖,該立方晶胞由I型和II型小立方體各4個構成,其化學式為_____,晶體中Al3+占據O2—形成的_____面體空隙,NA為阿伏伽德羅常數的值,設化學式對應的摩爾質量為Mg/mol,則鈷藍晶體的密度計算式為_________g/cm3

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同步練習冊答案
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