【題目】相同溫度、相同濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為
A.AlCl3 Al2(SO4)3 NaClOB.Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO
C.Al2(SO4)3 AlCl3 NaOHD.CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3
【答案】B
【解析】
圖中①②溶液呈酸性，且①的酸性比②強(qiáng)，③溶液呈堿性，且堿性比碳酸鈉溶液的弱。
A. AlCl3和Al2(SO4)3均因鋁離子水解呈酸性，Al2(SO4)3中鋁離子濃度大，水解程度大，酸性強(qiáng)，A不滿足；
B. AlCl3和Al2(SO4)3均因鋁離子水解呈酸性，Al2(SO4)3中鋁離子濃度大，水解程度大，酸性強(qiáng)，NaClO水解程度比碳酸鈉小，因此NaClO溶液堿性比碳酸鈉小，B正確；
C. NaOH溶液堿性比相同溫度、相同濃度碳酸鈉堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D. CH3COOH、AlCl3和Al2(SO4)3均呈酸性，D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成了114號(hào)元素的一種同位素原子，其中子數(shù)為184，有關(guān)該元素和同位素原子的敘述中不正確的是（ ）
A.該原子位于元素周期表第七周期第
族
B.該元素為金屬，性質(zhì)與
相似
C.該元素相對(duì)原子質(zhì)量是298
D.該元素主要化合價(jià)為
和
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是
A.x 電極為陽(yáng)極，y 電極為陰極
B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問(wèn)題：
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)_________。
(2)堿解反應(yīng)中， 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)一般地說(shuō) K＞105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：
工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究高效催化劑是解決汽車(chē)尾氣中的 NO 和 CO 對(duì)大氣污染的重要途徑。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
則汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng) 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
(2)400℃時(shí)，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個(gè)容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來(lái)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | ∞ |
A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 70.0 | 65.0 | 60.0 | 60.0 |
B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa | 75.0 | 71.0 | 68.0 | 66.0 | 60.0 |
①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。
③汽車(chē)尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。
(3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮?dú)夂脱鯕猓l(fā)生反應(yīng) N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變
②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分?jǐn)?shù)， 可采取的措施是 ___________。
(4)對(duì)于缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：
第一步 O22O 慢反應(yīng)
第二步 O+N2NO+N 較快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.第一步反應(yīng)不從N2分解開(kāi)始，是因?yàn)?/span>N2比O2穩(wěn)定
B.N、O 原子均為該反應(yīng)的催化劑
C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大
D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有8種物質(zhì)：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④
⑤2－丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)又能與溴水反應(yīng)的是
A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的
B. 轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/span>
C. 守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
D. 結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)
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