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【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

【答案】C

【解析】

A．電解裝置可實現鐵棒鍍鎳，溶液中Ni2+被還原，則待鍍鐵棒為陰極，故A錯誤；

B．碳棒做陽極為惰性電極，鎳棒做陽極則是活性電極，參與電極反應，不能用鎳棒替換，故B錯誤；

C．陽極發生氧化反應，溶液為NaOH溶液，OH-放電產生O2和H2O，所以陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正確，

D．電解池中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，鐵棒為陰極，碳棒為陽極，溶液中Cl-向左移動，Na+向右移動，所以通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A.乙烯的球棍模型為

B.CH2=CH—CH3分子中，最多有7個原子共面

C.用溴水或酸性KMnO4溶液可以區分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯雜質得到純凈甲烷

D.C2H4和SO2都能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學反應原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。

（2）D→E的反應類型為______。

（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。

（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。

（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。

①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應

②分子中只有4種不同化學環境的氫

（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論都正確的是（）

選項	實驗操作	現象	結論
A	將石蠟油分解產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	紫紅色溶液變無色	石蠟油裂解一定產生了乙烯
B	用水浸過的棉花包裹鐵粉放入試管并加熱，將氣體通入四氯化碳溶液中	四氯化碳中產生氣泡	鐵粉與水蒸氣在高溫下一定產生了氫氣
C	向重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇	橙紅色溶液變綠色	乙醇表現出還原性
D	向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液	先產生白色沉淀，后沉淀變成黃色	相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)經一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：

反應時間/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

（1）能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）；

A．生成1molPCl3的同時生成1molPCl5 B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1：1：1 D．混合氣體的密度不變

（2）上述溫度下，達到平衡時，PCl5的轉化率為____；該反應的平衡常數K= ___。

（3）反應在前50 s內的平均速率為v(PCl3)=_____。

（4）保持其他條件不變，若升高溫度，反應重新達到平衡，平衡時c(PCl3)=0.11moI·L－l，則正反應的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應達到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A.圖可表示石灰石分解反應的能量變化

B.圖可表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C.圖可表示在一定條件的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率隨時間的變化

D.圖可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的導電性隨堿溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉是一種基礎化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應中生成1molClO3—，轉移電子數為____。

（2）工業上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關反應為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖。

①電解過程中，為按化學計量數比反應，需控制電解液的pH約為___（填序號）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。

③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應的化學方程式為____。

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