【題目】有機物A(C5H10O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。
已知:①B、E分子中沒有支鏈；
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳；
③D、E具有相同官能團；E的相對分子質量比D大14；
④F是一種植物生長調節劑，能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)B的化學名稱為____________。D分子中所含的官能團的名稱是____________。
(2)B與E生成A的反應類型是____________。
(3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:________________________。
(4)A的結構簡式為________________________。
【答案】乙醇 羧基 酯化反應(或取代反應) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH3CH2COOCH2CH3
【解析】
有機物A(C5H10O2)具有果香味，則A中含有的官能團為酯基。采用逆合成分析法可以看出，D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，可知D為酸，C為醛，B為醇；D、E具有相同官能團且E的相對分子質量比D大14，根據A的分子式及B、E分子中沒有支鏈可知，E為丙酸，D為乙酸，故C為乙醛，B為乙醇，F是一種植物生長調節劑，能使溴的CCl4溶液褪色，則F為乙烯，A為CH3CH2COOCH2CH3，據此分析作答。
(1)B的化學名稱為乙醇；D為乙酸，其分子中所含的官能團的名稱是羧基；
(2)B與E生成A的過程為酸與醇發生酯化反應生成酯與水的過程，故其反應類型為：酯化反應(或取代反應)；
(3)F為乙烯，其中含碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，其化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(4)根據分析，A的結構簡式為：CH3CH2COOCH2CH3。
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【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。
（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。
a．KMnO4b．
c．
d．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為
（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c
的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液
，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___。
（2）寫出天然橡膠單體(2—甲基—1，3—丁二烯)的結構簡式___。
（3）立方烷
的一氯代物有___種，它的六氯代物有___種。
（4）下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
（5）下列選項中互為同系物的是____；互為同分異構體的是____；屬于同種物質的是___。
①H2O和D2O②1H、2H、3H③乙烯和環丙烷（C3H6)④
與
⑤
與
⑥戊烯和環戊烷⑦
和
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種安全性很高的水處理劑，其合成的部分流程如下。
資料：
ⅰ．高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩定，在酸性或中性溶液中快速產生O2，且﹢3價鐵能催化該反應。
ⅱ．次氯酸鉀容易分解，2KClO
2KCl＋O2。
（1）實驗室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時，應選擇下列裝置中的_______。
（2）寫出步驟①的離子反應方程式_________________________________ 。
（3）加入KOH固體是為了過濾除鹽，過濾除去的是__________________________________。
（4）相同投料比、相同反應時間內，反應溫度對高鐵酸鉀產率的影響如圖1所示：
請分析高鐵酸鉀產率隨溫度變化的原因：________________ 。
（5）相同投料比、相同反應時間內，硝酸鐵濃度對產率的影響如圖2所示：
當Fe3+濃度大于2.0mol/L時，高鐵酸鉀產率變化的原因可能是：_________________________________________。
（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(＋2價），生成Mn（＋4價）和Fe（＋3價）。一定條件下，除去水體中1.1gMn（＋2價），當去除率為90%時，消耗高鐵酸鉀的物質的量為______mol。
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【題目】下列反應中，水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O
2H2↑+O2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22gCO2中所含二氧化碳分子數約為6.02×1023
B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023
D.標準狀況下，44.8L水的物質的量為2mol
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去）。其中，A為黑色固體；C、D為金屬單質，且D為紅色；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。
（1）寫出物質H的化學式：___。
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應②___，反應③___。
（3）向E溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式：___。
（4）印刷電路板是由高分子材料和金屬D復合而成的。刻制印刷電路時，要用過量的F溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作___（填“氧化”或“還原”）劑，寫出該反應的離子方程式：___。
（5）某同學通過實驗實現了反應F→E的轉化，為了檢驗F是否完全轉化為E，設計如下實驗方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C，振蕩。當觀察到___現象時，證明F完全轉化為E。
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【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關系一定正確的是( )
A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5
C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】某實驗小組研究 FeCl3 溶液與 Na2SO3 溶液之間的反應，進行如下實驗探究
（1）配制 FeCl3 溶液時，先將 FeCl3 溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說 明濃鹽酸的作用：______。
（2）甲同學認為，上述實驗在開始混合時觀察到的現象不涉及氧化還原反應，實驗 I中紅褐色比 II 中略淺的原因是______。
（3）乙同學認為實驗 II 可能發生了氧化還原反應，為了探究反應的產物做了實驗 III和生成物檢驗。
① 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液，加入______，產生白色沉淀，證明產生了 SO42-。
② 該同學又設計實驗探究另一電極的產物，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產生____________________，證明產生了Fe2+。
（4）實驗 III 發生反應的方程式是______。
（5）實驗小組查閱資料：溶液中 Fe3+、 SO32-、OH-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：
從反應速率和化學平衡兩個角度解釋實驗 I、II 現象背后的原因可能是：______。
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