【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發生的可逆反應
，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
B.圖乙曲線表示反應
，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應
在
時刻增大壓強
D.圖丁表示反應
：
；
；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應：
的數據如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的
B.達到平衡時，
C.b點對應的平衡常數K值大于c點
D.a點對應的
的平衡轉化率為90%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)
2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了( )
A.20%B.40%C.60%D.80%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列8種物質：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）
（1）上述物質中屬于強電解質的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________________（填序號）。
（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。
（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)
C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中的氮氧化物
、
、
等的含量高低是衡量空氣質量優劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。
汽車發動機工作時會引發反應：
，
，其能量變化示意圖如下：
則NO中氮氧鍵的鍵能為______
。
以堿液為電解質可實現如下轉化：
，
該反應在一定條件下能自發進行的原因是______，陰極反應式為______。
將和溶于水可得到相應的酸
時，兩種酸的電離平衡常數如表：
|
| |
|
|
|
|
|
|
①
的水解平衡常數為______。
②
溶液和
溶液反應的離子方程式為______。
汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為：
，
研究表明，在使用等質量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某科研小組設計了以下三組實驗：
實驗 編號 |
| NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積 |
Ⅰ | 400 |
|
| 82 |
Ⅱ | 400 |
|
| 124 |
Ⅲ | 450 |
|
| 124 |
根據下列坐標圖，計算前5s內用
表示的反應速率為______；并在坐標圖中畫出上表實驗Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢
標明各條曲線的實驗編號
。______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數據如下：
實驗 序號 | 待測液 體積/mL | 所消耗NaOH標準液的體積/mL | |
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。
（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；
（3）鹽酸的物質的量濃度為___________。
（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國采用長征三號甲運載火箭成功發射了 “嫦娥一號” 衛星。肼（N2H4）是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g） △H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H= －534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）
A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo
B.N2H4（g） + 
N2O4（g） ＝
N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol
D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
