Question

【題目】計算并填空：（在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則：

（1）混合氣體的平均摩爾質量是 ___________________g/mol

（2）CO的體積分數是___________________

（3）CO2與CO的質量比是 ____________________________

（4）混合氣體中所含碳原子的質量是 ___________________ g

Answer 1

【答案】30 87.5% 11：49 6

【解析】

設CO與CO2物質的量分別為：xmol和ymol，28x+44y=15，(x+y)×22.4=11.2；解之得：x=7/16mol，y=1/16mol；

（1）混合氣體的平均摩爾質量是=m（總）/n(總) =15/(11.2/22.4)= 30 g/mol ；綜上所述，本題答案是：30。

（2）CO的體積分數等于氣體的物質的量分數=(7/16)/((11.2/22.4)×100%=87.5%；綜上所述，本題答案是：87.5%。

（3）CO2與CO的質量比：44×1/16:28×7/16=11：49；綜上所述，本題答案是：11：49。

（4）混合氣體中所含碳原子的物質的量為（7/16+1/16）mol=0.5 mol，所含碳原子的質量是0.5×12=6g；綜上所述，本題答案是：6。