Question

【題目】向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是（　　）

①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1

A.③B.①②C.②④D.③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發生反應的離子方程式為：；若繼續滴加KOH，則有可能發生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉化為Al(OH)3，即只發生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉變為Al(OH)3，即先發生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發生反應：，那么溶液中產生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；

答案選D。