Question

【題目】下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。

(1)寫出B物質的化學式_________________。

(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。

(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。

(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。

(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。

Answer 1

【答案】H2SO4 漂白性 C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO42-。

【解析】

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na2O2、C為CO2、G為O2．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的2倍，可知E為SO2，故H為SO3．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H2O、B為H2SO4。

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na2O2、C為CO2、G為O2．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的2倍，可知E為SO2，故H為SO3．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H2O、B為H2SO4。

（1）由上述分析可知，B物質的化學式為：H2SO4，故答案為：H2SO4；

（2）E為SO2，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；

（3）反應①的化學方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）反應②的化學方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO42﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO42﹣。