【題目】某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于
A.堿B.氧化物C.酸D.鹽
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【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:
反應過程中會生成少量副產物 SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。
（1）儀器 a的名稱是______________；
（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；
（3）裝置 A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________； 裝置B的作用是____________；
（4）裝置C中發生反應的化學方程式是_____________；
（5）裝置 D中觀察到的現象是_________，說明乙烯具有___________性。
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【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
同位素_____________，同素異形體__________，同分異構體_________________。
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦
和
；⑧
和；
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【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發生如下反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說法中正確的是
A. 5 min內D的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1
B. 5 min內A的平均反應速率為0.06 mol·L－1·min－1
C. 經5 min后，向容器內再加入C，正反應速率變小
D. 平衡狀態時，生成1 mol D時同時生成1 mol A
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【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是
A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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【題目】【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是
A.自然界中硅元素的儲量豐富B.自然界中存在大量的單質硅
C.高純度的硅被用作計算機芯片D.可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態儲存。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:
①寫出NOCl的N元素化合價：_______
②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:
實驗項目 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
制備的氣體 | 燒瓶中 | 分液漏斗中 | |
a .制備純凈干燥的Cl2 | MnO2 | _______ | _______ |
b .制備純凈干燥的NO | Cu | _______ | _______ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。
③裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_________________________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。
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