【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O
C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數為3NA
D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L
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【題目】硝酸是重要的化工原料，在工業上可用于制造化肥、農藥、炸藥和染料等。下列關于濃硝酸性質的描述不正確的是
A.難揮發B.能溶于水C.能與碳反應D.能與氨氣反應
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【題目】蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指( )
A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯
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【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（ CuS）， 請用化學用語表示 ZnS 轉變為 CuS 的過程 __________。
（2） 火山噴發產生 H2S 在大氣當中發生如下反應：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)與 O2(g)反應產生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學方程式是__________。
（3） 降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
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【題目】己知 2Na+O2
Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）
A. 干冰滅火劑 B. 水 C. 黃沙 D. 泡沫滅火劑
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【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗圖示 | 實驗分析 |
A | 實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液 |
| 搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 |
B | 石油分餾時接收餾出物 |
| 為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。 |
C | 測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率 |
| 實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。 |
D | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| 充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。
已知儲氫裝置的電流效率
100％，下列說法不正確的是
A. 若η=75％，則參加反應的苯為0.8mol
B. 過程中通過C—H鍵斷裂實現氫的儲存
C. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
D. 生成目標產物的電極反應式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】電化學還原技術是一種處置CO2的綠色環保、有發展潛力的方法。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。
(1)In元素基態原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期，且基態原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。
(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________。
(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________，所含化學鍵類型包括_______(填字母)。
a．離子鍵b．共價鍵c．金屬鍵d．配位鍵e．氫鍵
[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角，原因是__________________________________。
(4)C60晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體，如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙，若C60分子的原子坐標參數分別為A(0，0，0)，B(
)，C(1，1，1)等，則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數為_____________。判斷晶體熔沸點高低：C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 
2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
則下列說法正確的是
A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態
B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)
C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大
D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質均含有18O，O2的轉化率減小
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